Nio какой оксид. Химия никеля

74,69 г/моль Плотность α-NiO 6,67 г/см³
β-NiO 7,45 Термические свойства Т. плав. 1682 °C Т. разл. 1230 °C Мол. теплоёмк. 44,3 Дж/(моль·К) Энтальпия образования -239,7 кДж/моль Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Физические свойства

Оксид никеля(II) - кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

Получение

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита - октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiO x , где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

$\backslash mathsf\{2Ni\; +\; O\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{500-1000^oC\}\backslash \; 2NiO\}$

Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната , нитрата и др.) :

$\backslash mathsf\{Ni(OH)\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{230-250^oC\}\backslash \; NiO+H\_2O\}$ $\backslash mathsf\{NiCO\_3\backslash \; \backslash xrightarrow\{>300^oC\}\backslash \; NiO+CO\_2\}$

Химические свойства

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

$\backslash mathsf\{2NiO\backslash \; \backslash rightleftarrows\backslash \; 2Ni\; +\; O\_2\}$

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 7H\_2O\backslash \; \backslash rightleftarrows\backslash \; ^\{2+\}\; +\; 2OH^-\}$ p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 2HCl\backslash \; \backslash xrightarrow\backslash \; NiCl\_2\; +\; H\_2O\}$

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 2NaOH\backslash \; \backslash xrightarrow\{400^\backslash circ\; C\}\backslash \; Na\_2NiO\_2\; +\; H\_2O\}$ $\backslash mathsf\{NiO\; +\; BaO\backslash \; \backslash xrightarrow\{1200^\backslash circ\; C\}\backslash \; BaNiO\_2\}$

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 6(NH\_3\backslash cdot\; H\_2O)\backslash \; \backslash xrightarrow\{T\}\backslash \; OH\; +\; 5H\_2O\}$

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; H\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{200-400^\backslash circ\; C\}\backslash \; Ni\; +\; H\_2O\}$

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

$\backslash mathsf\{2NiO\; +\; SiO\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{1200^\backslash circ\; C\}\backslash \; Ni\_2SiO\_4\}$

Применение

Основное применение оксида никеля - промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год .

Безопасность

Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Напишите отзыв о статье "Оксид никеля(II)"

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3: Редколегия: Кнунянц И. Л. и др.-М., Большая Российская энциклопедия, 1992, 639 с.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л., Химические свойства неорганических веществ, М., Химия, 2000.
• Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т.2 Химия металлов, М., Мир, 1972.

Отрывок, характеризующий Оксид никеля(II)

– Може он, а може, и так, – проговорил гусар, – дело ночное. Ну! шали! – крикнул он на свою лошадь, шевелившуюся под ним.
Лошадь Ростова тоже торопилась, била ногой по мерзлой земле, прислушиваясь к звукам и приглядываясь к огням. Крики голосов всё усиливались и усиливались и слились в общий гул, который могла произвести только несколько тысячная армия. Огни больше и больше распространялись, вероятно, по линии французского лагеря. Ростову уже не хотелось спать. Веселые, торжествующие крики в неприятельской армии возбудительно действовали на него: Vive l"empereur, l"empereur! [Да здравствует император, император!] уже ясно слышалось теперь Ростову.
– А недалеко, – должно быть, за ручьем? – сказал он стоявшему подле него гусару.
Гусар только вздохнул, ничего не отвечая, и прокашлялся сердито. По линии гусар послышался топот ехавшего рысью конного, и из ночного тумана вдруг выросла, представляясь громадным слоном, фигура гусарского унтер офицера.
– Ваше благородие, генералы! – сказал унтер офицер, подъезжая к Ростову.
Ростов, продолжая оглядываться на огни и крики, поехал с унтер офицером навстречу нескольким верховым, ехавшим по линии. Один был на белой лошади. Князь Багратион с князем Долгоруковым и адъютантами выехали посмотреть на странное явление огней и криков в неприятельской армии. Ростов, подъехав к Багратиону, рапортовал ему и присоединился к адъютантам, прислушиваясь к тому, что говорили генералы.
– Поверьте, – говорил князь Долгоруков, обращаясь к Багратиону, – что это больше ничего как хитрость: он отступил и в арьергарде велел зажечь огни и шуметь, чтобы обмануть нас.
– Едва ли, – сказал Багратион, – с вечера я их видел на том бугре; коли ушли, так и оттуда снялись. Г. офицер, – обратился князь Багратион к Ростову, – стоят там еще его фланкёры?
– С вечера стояли, а теперь не могу знать, ваше сиятельство. Прикажите, я съезжу с гусарами, – сказал Ростов.
Багратион остановился и, не отвечая, в тумане старался разглядеть лицо Ростова.
– А что ж, посмотрите, – сказал он, помолчав немного.
– Слушаю с.
Ростов дал шпоры лошади, окликнул унтер офицера Федченку и еще двух гусар, приказал им ехать за собою и рысью поехал под гору по направлению к продолжавшимся крикам. Ростову и жутко и весело было ехать одному с тремя гусарами туда, в эту таинственную и опасную туманную даль, где никто не был прежде его. Багратион закричал ему с горы, чтобы он не ездил дальше ручья, но Ростов сделал вид, как будто не слыхал его слов, и, не останавливаясь, ехал дальше и дальше, беспрестанно обманываясь, принимая кусты за деревья и рытвины за людей и беспрестанно объясняя свои обманы. Спустившись рысью под гору, он уже не видал ни наших, ни неприятельских огней, но громче, яснее слышал крики французов. В лощине он увидал перед собой что то вроде реки, но когда он доехал до нее, он узнал проезженную дорогу. Выехав на дорогу, он придержал лошадь в нерешительности: ехать по ней, или пересечь ее и ехать по черному полю в гору. Ехать по светлевшей в тумане дороге было безопаснее, потому что скорее можно было рассмотреть людей. «Пошел за мной», проговорил он, пересек дорогу и стал подниматься галопом на гору, к тому месту, где с вечера стоял французский пикет.
– Ваше благородие, вот он! – проговорил сзади один из гусар.
И не успел еще Ростов разглядеть что то, вдруг зачерневшееся в тумане, как блеснул огонек, щелкнул выстрел, и пуля, как будто жалуясь на что то, зажужжала высоко в тумане и вылетела из слуха. Другое ружье не выстрелило, но блеснул огонек на полке. Ростов повернул лошадь и галопом поехал назад. Еще раздались в разных промежутках четыре выстрела, и на разные тоны запели пули где то в тумане. Ростов придержал лошадь, повеселевшую так же, как он, от выстрелов, и поехал шагом. «Ну ка еще, ну ка еще!» говорил в его душе какой то веселый голос. Но выстрелов больше не было.
Только подъезжая к Багратиону, Ростов опять пустил свою лошадь в галоп и, держа руку у козырька, подъехал к нему.
Долгоруков всё настаивал на своем мнении, что французы отступили и только для того, чтобы обмануть нас, разложили огни.
– Что же это доказывает? – говорил он в то время, как Ростов подъехал к ним. – Они могли отступить и оставить пикеты.
– Видно, еще не все ушли, князь, – сказал Багратион. – До завтрашнего утра, завтра всё узнаем.
– На горе пикет, ваше сиятельство, всё там же, где был с вечера, – доложил Ростов, нагибаясь вперед, держа руку у козырька и не в силах удержать улыбку веселья, вызванного в нем его поездкой и, главное, звуками пуль.
– Хорошо, хорошо, – сказал Багратион, – благодарю вас, г. офицер.
– Ваше сиятельство, – сказал Ростов, – позвольте вас просить.
– Что такое?
– Завтра эскадрон наш назначен в резервы; позвольте вас просить прикомандировать меня к 1 му эскадрону.
– Как фамилия?
– Граф Ростов.
– А, хорошо. Оставайся при мне ординарцем.
– Ильи Андреича сын? – сказал Долгоруков.
Но Ростов не отвечал ему.

ПЕРЕИЗДАНИЕ (ноябрь 1991 г.) с Изменениями N 1, 2, 3, 4, утвержденными в августе 1980 г., марте 1983 г., июле 1985 г., июне 1990 г. (ИУС 10-80, 7-83, 10-85, 9-90)


Настоящий стандарт распространяется на порошкообразную закись никеля, применяемую на предприятиях, изготовляющих эмалированные изделия.

Формула NiO.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) - 74,709.

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. Закись никеля должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Введен дополнительно, Изм. N 2).

1.1. Закись никеля должна изготовляться в виде порошка с размером частиц не более 0,5 мм.

Таблица 1

Наименование показателя
	Массовая доля никеля и кобальта (сумма), %, не менее
	в том числе кобальта, %, не более
	Массовая доля железа, %, не более
	Массовая доля меди, %, не более
	Массовая доля серы, %, не более
	Массовая доля окислов металлов (алюминия, кремния, магния), %, не более
		Выдерживает испытание по п.3.11

Примечание. По согласованию с потребителем допускается массовая доля ковких крупинок закиси никеля не более 0,01%.

(Измененная редакция, Изм. N 4).

1а. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

1а.1. Пыль закиси никеля обладает канцерогенным действием, оказывает влияние на кроветворение, углеводный обмен; класс опасности 1 по ГОСТ 12.1.007-76 ; предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственных помещений (в пересчете на никель) 0,05 мг/м по нормам, утвержденным Министерством здравоохранения СССР.

1а.2. Предельно допустимая концентрация никеля в воде водоемов санитарно-бытового пользования - 0,1 мг/дм по нормам, утвержденным Министерством здравоохранения СССР.

1а.3. Закись никеля обезвреживанию и уничтожению не подлежит. Просыпавшийся продукт после сухой и последующей влажной уборки утилизируют в технологических процессах производства никеля.

1а.4. Закись никеля при нормальных условиях не горюча, пожаро- и взрывобезопасна, в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ токсичные соединения не образует.

1а.5. Работающие с закисью никеля должны быть обеспечены средствами индивидуальной защиты в соответствии с ГОСТ 12.4.103-83 .

Для защиты органов дыхания должны применяться в зависимости от концентрации фильтрующие противоаэрозольные респираторы 2-й и 1-й степени защиты по ГОСТ 12.4.011-89 , ГОСТ 12.4.034-85 *, ГОСТ 12.4.041-89 *.
______________
ГОСТ 12.4.034-2001 ;
*8 На территории Российской Федерации действует ГОСТ 12.4.041-2001

1а.6. Работающие с закисью никеля должны быть обеспечены бытовыми помещениями, снабженными устройствами по группе IIIа производственных процессов по нормам и правилам, утвержденным Госстроем СССР.

Производственные и лабораторные помещения, в которых проводятся работы с закисью никеля, должны быть оснащены приточно-вытяжной вентиляцией по ГОСТ 12.4.021-75 , обеспечивающей состояние воздуха рабочей зоны в соответствии с требованиями ГОСТ 12.1.005-88 .

Контроль за состоянием воздуха рабочей зоны производят в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 и методикам, утвержденным Министерством здравоохранения СССР и соответствующим ГОСТ 12.1.016-79 .

1а.7. Каждый работающий с закисью никеля должен пройти обучение в соответствии с ГОСТ 12.0.004-79 *.
________________
* Вероятно, ошибка оригинала. Следует читать ГОСТ 12.0.004-90 . - Примечание изготовителя базы данных.

1а.8. Анализ закиси никеля должен выполняться в соответствии с ГОСТ 12.3.002-75 и нормативно-техническими документами по безопасному выполнению работ в условиях лаборатории, утвержденными в установленном порядке.

1а.9. При нагрузке и разгрузке закиси никеля должны соблюдаться требования безопасности по ГОСТ 12.3.009-76 .

Разд.1а. (Измененная редакция, Изм. N 3).

1.2. По физико-химическим показателям закись никеля должна соответствовать нормам, указанным в табл.1.

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Закись никеля принимают партиями. В партию включают продукт, однородный по своим качественным показателям, в количестве не более 10 т, одновременно отправляемом в один адрес и сопровождаемом одним документом о качестве, содержащим:



наименование продукта;

результаты проведенных анализов;

номер партии и дату изготовления;

массу партии брутто и нетто;

число упаковочных единиц партии;

2.2. Объединенную пробу закиси никеля отбирают по массе не менее 1% от партии. Количество упаковочных единиц, из которых должны быть взяты пробы, указаны в табл.2.

Допускается отбирать пробы непосредственно с потока через равные промежутки времени в течение всей погрузки, разгрузки партии готового продукта.

Таблица 2

Количество упаковочных единиц в контролируемой партии		Количество упаковочных единиц, из которых должны быть взяты пробы
	От 1 до 5

(Измененная редакция, Изм. N 2).

2.3. При получении неудовлетворительных результатов анализа хотя бы по одному из показателей проводят повторный анализ удвоенного количества проб, взятых от той же партии. Результаты повторных анализов считаются окончательными и распространяются на всю партию.

3. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1. Точечную пробу закиси никеля отбирают при помощи щупа, состоящего из двух трубок - наружной и внутренней. Наружная трубка должна иметь закрытый торец и снабжена щелеобразной шлицей по всей длине погружения щупа.

Внутренняя трубка должна иметь одну или несколько шлиц, расположенных так, чтобы при вращении трубок в разные стороны по отношению друг к другу шлицы могли открываться и закрываться. Трубки должны свободно входить одна в другую так, чтобы попадание между ними даже самых крупных частиц не мешало вращению.

В барабан, мешок или бочку щуп вводят на глубины упаковочной единицы при закрытых шлицах. Когда щуп достигает глубины упаковочной единицы, шлицы нужно открывать так, чтобы щуп заполнялся порошком по всей длине шлицы, после чего шлицы закрывают и содержимое его высыпают в сборник для объединенной пробы.

Отобранную объединенную пробу сокращают с помощью делителя. В этом случае закись никеля из засыпного устройства ссыпают равномерно в камеры левого и правого сборников.

Объединенную пробу сокращают до массы не менее 0,5 кг. Полученную среднюю лабораторную пробу делят на две части, из них одну часть растирают до 0,15 мм и направляют на химический анализ, вторую часть - на качественное определение содержания сплошных зерен металлического никеля.

3.2. Приготовление анализируемого раствора для определения никеля, кобальта, железа, меди, алюминия, магния

3.2.1. Применяемые реактивы и растворы:

кислота соляная по ГОСТ 3118-77 ;

кислота азотная по ГОСТ 4461-77 , плотностью 1,38 г/см;

кислота серная по ГОСТ 4204-77 , разбавленная 1:1;

калий кислый сернокислый по ГОСТ 4223-75 ;

кислота фтористоводородная (плавиковая кислота) по ГОСТ 10484-78 ;

вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72 ;

кислота хлорная плотностью 1,60 г/см.

3.2.2. Химическая обработка пробы

Для определения массовой доли никеля и кобальта берут отдельные навески пробы соответственно по 1 г. Для определения массовой доли железа, меди, алюминия берут общую навеску, равную 1 г. Полученные навески разлагают следующим образом: пробу, взвешенную с точностью до 0,0002 г, растворяют в стакане вместимостью 200-300 см в 30 см соляной кислоты при нагревании в течение 10-15 мин. Затем приливают 10-20 см азотной кислоты и продолжают нагревание, закрыв стакан часовым стеклом. После растворения основной массы стекло снимают и обмывают его 3-5 см воды. Осторожно к пробе приливают 20 см серной кислоты и упаривают раствор до начала выделения паров серного ангидрида. Охлаждают, обмывают стенки стакана 3-5 см воды и снова упаривают до начала выделения паров серного ангидрида. После охлаждения приливают около 50 см воды. Если остался нерастворимый остаток, его отфильтровывают через беззольный фильтр и доплавляют с кислым сернокислым калием. Для этого остаток на фильтре промывают горячей водой, подсушивают, переносят с фильтром в платиновый тигель, фильтр озоляют и прокаливают. Осадок смачивают несколькими каплями воды, приливают 2-3 капли серной кислоты, 2-3 см плавиковой кислоты, нагревают и выпаривают досуха. Сухой остаток сплавляют с небольшим количеством кислого сернокислого калия (0,2-0,3 г). Плав растворяют в теплой воде, подкисленной серной кислотой, и присоединяют к основному раствору - раствор А.

При определении железа, меди, алюминия раствор А, полученный из отдельной навески, переводят в мерную колбу вместимостью 100 см и объем раствора доводят до метки водой - раствор

3.3. Определение массовой доли никеля проводят по ГОСТ 13047.1-81 * (разд.2). При этом для анализа берут раствор А (п.3.2), переводят в стакан для электролиза, прибавляют 3 г сернокислого аммония и подвергают электролизу.
______________
* На территории Российской Федерации действуют ГОСТ 13047.1-2002 и ГОСТ 13047.2-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

3.4. Определение массовой доли кобальта проводят по ГОСТ 13047.6-81 * (разд.4). При этом для анализа берут раствор А (п.3.2).
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 13047.4-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

3.2.1-3.4. (Измененная редакция, Изм. N 4).

3.5. Определение массовой доли железа проводят по ГОСТ 13047.14-81 * (разд.3). При этом для анализа берут аликвотную часть раствора Б (п.3.2), равную 20 см, для колориметрирования отбирают аликвотную часть, содержащую 10-100 мкг железа.
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 13047.17-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

3.6. Определение массовой доли меди проводят по ГОСТ 13047.7-81 * (разд.2). При этом для анализа берут аликвотную часть раствора Б (п.3.2), равную 20 см; для колориметрирования отбирают аликвотную часть, содержащую 10-100 мкг меди.
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 13047.10-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

3.7. Определение массовой доли серы проводят по ГОСТ 13047.3-81 * (разд.3).
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 13047.7-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

3.8. Определение массовой доли алюминия проводят по ГОСТ 13047.16-81 * (разд.2). При этом для анализа берут аликвотную часть раствора Б (п.3.2), равную 10 см, и проводят электролиз с ртутным катодом; для колориметрирования отбирают аликвотную часть, содержащую 10-100 мкг алюминия.
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 13047.19-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

3.9. Определение массовой доли кремния проводят по ГОСТ 13047.4-81 * (разд.3). При этом 1,0000-2,0000 г пробы разлагают в 30 см соляной кислоты и 20 см хлорной кислоты. Нерастворимый остаток сплавляют с 0,3-0,5 г смеси углекислого калия-натрия и выщелачивают водой. Объединенные растворы упаривают до появления белых паров (в течение 15 мин).
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 13047.8-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

Допускаемые расхождения результатов параллельных определений, характеризующие сходимость метода (), и результатов основного и повторного анализов, характеризующие воспроизводимость метода (), не должны превышать значений, приведенных в табл.3.

3.10. Определение массовой доли магния проводят по ГОСТ 13047.17-81 * (разд.2). При этом 1,0000 г пробы растворяют при нагревании в 30 см соляной кислоты. После прекращения реакции растворения приливают 10 см азотной кислоты и продолжают растворение, добавляют 5 см фтористоводородной кислоты, кипятят 5 мин, приливают 5 см хлорной кислоты и упаривают до обильных паров.
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 13047.20-2002 . - Примечание изготовителя базы данных.

Допускаемые расхождения результатов параллельных определений, характеризующие сходимость метода (), и результатов основного и повторного анализов, характеризующие воспроизводимость метода (), не должны превышать значений, приведенных в табл.3.

Таблица 3

Наименование элемента	Массовая доля, %	Допускаемые расхождения, %
Алюминий	От 0,25 до 0,50
	Св. 0,50 до 1,00
Кремний	От 0,50 до 1,00
Магний	От 0,50 до 1,00

3.11. Определение массовой доли ковких крупинок закиси никеля

Для проверки присутствия ковких крупинок закиси никеля, свидетельствующих о наличии сплошных, сплавленных частиц металлического никеля, берут от одной из частей сокращенной общей пробы навеску 15 г, помещают ее в фарфоровую, агатовую или металлическую ступку, растирают в течение 5 мин и просеивают через сито с сеткой N 025К ГОСТ 6613-86 . Если на сетке остаются крупинки, притягивающиеся к магниту, то результат анализа считают отрицательным.

По согласованию с потребителем допускается наличие ковких крупинок закиси никеля. Их массовая доля () в процентах вычисляется по формуле

где - масса крупинок, притягивающихся к магниту с сетки после просеивания, г;

Масса навески, пробы, г.

3.8-3.11. (Измененная редакция, Изм. N 4).

3.12. Допускается проводить анализы другими методами, обеспечивающими точность определения в пределах, установленных стандартом.

При разногласиях в оценке результатов анализы проводят по пп.3.3-3.11.

(Введен дополнительно, Изм. N 4).
или стальные барабаны по, класс 9, подкласс 9.2, классификационный шифр 923.
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 14192-96 . - Примечание изготовителя базы данных.

Кроме того, на транспортную тару наносят маркировку, содержащую следующие данные:

наименование предприятия-изготовителя и его товарный знак;

номер партии;

обозначение настоящего стандарта.

(Измененная редакция, Изм. N 2, 3).

4.3. (Исключен, Изм. N 2).

4.4. Закись никеля транспортируют транспортом всех видов в соответствии с правилами перевозок (опасных) грузов, действующими на транспорте данного вида.

Продукт, упакованный в специализированные контейнеры, транспортируют по железной дороге на открытом подвижном составе; погрузка и крепление контейнеров осуществляется по условиям погрузки и крепления грузов, утвержденным Министерством путей сообщения СССР.

Закись никеля, упакованная в бочки и барабаны, должна транспортироваться грузовыми пакетами в соответствии с правилами перевозки грузов МПС СССР, ГОСТ 26663-85 с применением поддонов по ГОСТ 9078-84 . Средства скрепления грузов в транспортные пакеты - по ГОСТ 21650-76 .

(Измененная редакция, Изм. N 3, 4).

4.5. Закись никеля должна храниться в упакованном виде в сухом закрытом помещении склада изготовителя, потребителя.

Электронный текст документа
подготовлен АО "Кодекс" и сверен по:
официальное издание
М.: Издательство стандартов, 1992

Другие названия: Оксид никеля, окись никеля.

Оксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO .

Физические свойства:

Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

• α-NiO до Т<252 °C, антиферромагнетик, тригональная сингония, параметры элементарной ячейки a = 0,29549 нм, c = 0,7228 нм, d = 6,67 г/см³;
• β-NiO при Т>252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45г/см³.

Получение:

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiO x , где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):

Химические свойства:

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим: p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

Применение:

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.

Безопасность

Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Физические свойства

Химические свойства и методы получения

Список использованной литературы

1. Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с ISBN 985-6751-04-7.

Монооксид (минерал бунзенит)-не-стехиометрич. кристаллич. соед. NiO x , где х~ 1; в зависимости от способа получения и состояния оксида цвет кристаллов может меняться от светло- до темно-зеленого и далее до черного; до 252 °С устойчив a-NiO [антиферромагнетик; С 0 р > 44,3 Дж/(мольХК); S 0 298 38,0 Дж/(мольХК); см. также табл.]; выше 252°C-b-NiO; т. пл. 1682 °С, однако уже выше 1230 °С начинается диссоциация NiO на металлич. Ni и О 2 . Обладает слабоосновными св-вами; в воде не раств.; восстанавливается (Н 2 , С, Mg, Al и др.) до металла. С оксидами др. металлов дает двойные оксиды, напр. типа шпинели BaNiO 2 .

СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ НИКЕЛЯ

*Для свежеосажденного DH 0 oбр - 531,7 кДж/моль, DG 0 oбр - 477,32 кДж/моль.

Получают NiO нагреванием соли Ni(II) при 1000-1100°С или окислением Ni при нагр. на воздухе или в среде О 2 . Применяют для получения солей Ni(II) и никельсодержащих катализаторов и ферритов, как пигмент для стекла, глазурей и керамики. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005 мг/м 3 (в пересчете на Ni).

Из водных р-ров солей Ni(II) при добавлении р-римых в воде гидроксидов металлов осаждается Ni(OH) 2 в виде объемного зеленого геля, кристаллизующегося при стоянии. Ni(OH) 2 -кристаллы; плотн. 4,1 г/см 3 ; S 0 298 80,0 Дж/(моль. К); произведение р-римости в водном р-ре 2Х10 -16 ; легко раств. в NH 3 с образованием амминокомплексов; неамфотерен; при 230-250 °С разлагается до NiO. На электрохим. окислении Ni(OH) 2 в щелочном р-ре основано применение гидроксидов Ni в щелочных железоникелевых или кадмий-никелевых аккумуляторах.

Существование высших оксидов Ni нельзя считать твердо установленным, хотя имеются сообщения о получении Н. о. состава NiO l,33-2,0 окислением NiO, NiCl 2 , Ni(OH) 2 кислородом при 200-400 °С или солей Ni(II) бромом в щелочном р-ре. Однако индивидуальность выделенных фаз как хим. соед. определенного состава не доказана. Предполагают, что механизм образования подобных фаз сводится к диффузии атомов Ni из объема к пов-сти и связыванию их кислородом в неупорядоченные фазы NiO x (x > 1,0). Имеются сообщения о выделении гидроксида Ni(OH) 3 при окислении Ni(OH) 2 хлором или бромом в щелочном р-ре. Однако индивидуальность Ni(OH) 3 нельзя считать доказанной, поскольку выделенное соед. Ni(III) из щелочного р-ра идентифицировались либо как двойные оксиды MNiO 2 , либо как гидроксидоксид NiO(OH).

Г и д р о к с и д о к с и д н и к е л я(III) NiO(OH) - черные кристаллы; существует в двух модификациях g и b- Первую получают окислением Ni смесью Na 2 O 2 с NaOH, вторую-обработкой бромом щелочного р-ра Ni(NO 3) 2 или электролизом этого р-ра. При старении осадка NiO(OH) образуется смешанный гидроксидоксид состава Ni 3 O 2 (OH) 4 . Используют NiO(OH) для очистки никелевого электролита от Со.

• - Св-ва безводных дигалогенидов Ni приведены в табл. Д и ф т о р и д NiF2 образует зеленовато-желтые тетрагон. кристаллы типа рутила; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp = 20,28-14650/T+ 3,02 lg Т...

  Химическая энциклопедия

• - NiCO3, зеленые или желтые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой, зеленая и желтая формы по структуре, по-видимому, идентичны; C0p 86,2 Дж/; DH0oбр -694 кДж/моль; S029886,2 Дж/; ниже 22,2 К антиферромагнетик. При нагр. выше 300 °...

  Химическая энциклопедия

• - Ni2, зеленые кристаллы кубич. сингонии; С 0p 86 ДжДмольХК); DH0oбр Ч401,5 кДж/моль. При нагр. разлагается вначале до Ni2 при 200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiOx> . Р-римость в воде: 79,2 , 100 , 139,2 , 180,1 . Раств...

  Химическая энциклопедия

• - обладают высокой мех. прочностью, коррозионностойкостью, жаростойкостью, жаропрочностью, ферромагнитными и др. особыми физ. св-вами. В технике преим...

  Химическая энциклопедия

• - NiSO4, кристаллы; выше 700 °С разлагается с образованием NiO и SO3, давление диссоциации 7,5 кПа; гигроскопичен; р-римость: в воде-21,4 , 29,94 , 33,39 , 43,42 ; в метаноле-0,001 ; в этаноле-0,017 ...

  Химическая энциклопедия

• - М о н о с у л ь ф и д NiS-нестехио-метрич. соед., для него, как и для др. Н. с., характерна определенная область гомогенности; существует в двух кристаллич. модификациях; т-ра перехода g b снижается от 389 °...

  Химическая энциклопедия

• - Ni4, бесцв. жидкость; т. кип. 42,2 °С, т. пл. -17,2°С; d420 1,31; раств. в орг. р-рителях, практически не раств. в воде. Выше 36 °...

  Химическая энциклопедия

• - соединения хим. элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие бывают основными, кислотными и амфотерными - их гидраты являются соотв...
• - 4), бесцветная, легковоспламеняющаяся, токсичная жидкость. Применяют в процессе Монда для производства чистого никеля. Свойства: плотность 1,32...
• - неорганические соединения, в которых КИСЛОРОД связан с другим элементом. Оксиды часто образуются при горении элемента на воздухе или в присутствии кислорода. Так, магний при горении образует оксид магния...

  Научно-технический энциклопедический словарь

• - множитель, учитывающий влияние элементов, способствующих превращению или препятствующих этому превращению в Cr - Ni-сталях. К аустенитообразующим элементам, т. е. действующим аналогично Ni, относятся С, N, Mn...

  Энциклопедический словарь по металлургии

• - NiSO4, жёлтые кристаллы. Растворяется в воде. Из вод. растворов кристаллизуется в виде NiSO4*7H2O изумрудно-зелёного цвета; применяют для получения электролитич...

  Естествознание. Энциклопедический словарь

• - соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами...

  Большая Советская энциклопедия

• - NiSO4, желтые кристаллы. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде NiSO4.7H2O изумрудно-зеленого цвета...
• - соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие...

  Большой энциклопедический словарь

• - прил., кол-во синонимов: 1 никелевый...

  Словарь синонимов

"НИКЕЛЯ ОКСИДЫ" в книгах

Пайка контактов из нержавеющей стали, хрома, никеля и других

Из книги Бывший горожанин в деревне. Лучшие рецепты для загородной жизни автора Кашкаров Андрей

Пайка контактов из нержавеющей стали, хрома, никеля и других Все перечисленные металлы относятся к разряду трудноподдающихся пайке. Конечно, «любой ценой» припаять можно все и ко всему. Вопрос лишь в том, какими средствами это сделать.Если провод не поддается пайке,

Оксиды

Из книги Большая Советская Энциклопедия (ОК) автора БСЭ

Украли три тонны никеля

Из книги Все для фронта? [Как на самом деле ковалась победа] автора Зефиров Михаил Вадимович

Украли три тонны никеля Впрочем, воровство и хищения имели место на многих предприятиях военной промышленности. Так, в приказе наркомата вооружений от 25 февраля 1940 г., разосланном директорам всех заводов, приводились следующие факты: «Только за ноябрь 1940 г. с завода № 6

РАЗБОЙ ПО УСТАВУ ЧУБАЙСА (блеск и нищета норильского никеля) Николай Михайлов

Из книги Газета Завтра 192 (31 1997) автора Завтра Газета

РАЗБОЙ ПО УСТАВУ ЧУБАЙСА (блеск и нищета норильского никеля) Николай Михайлов По дороге в Норильск из местного аэропорта можно увидеть в тундре уникальный памятник. Памятник-паровоз.Шестьдесят один год назад по вечной мерзлоте между озерами Лама и Пясино пролегла

7.1. Сплавы меди и никеля

Из книги Материалы для ювелирных изделий автора Куманин Владимир Игоревич

7.1. Сплавы меди и никеля Медь и никель неограниченно растворимы как в жидком, так и в твердом состоянии. Диаграмма состояния Си – Ni показана на рис. 7.1. Структура всех двойных медно-нике-левых сплавов – твердый раствор этих элементов. Кристаллическая решетка –